Неорганическая химия СПГАУ - Вариант 26

Неорганическая химия СПГАУ - Вариант 26

Производитель: СПГАУ
Модель: Контрольная работа
Наличие: Есть в наличии
Цена: 750.00 руб.
Количество:     - или -   в закладки
сравнение

2012 год, 23 листа

15 заданий по неорганической химии


7. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава? Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице.

Формула
вещества    Масса
одного
моля    Масса
вещества,
г    Количество
молей    Количество
молекул    Объем данного
количества вещества при н.у.
Указать только
для газов
HNO3                6,021021    
H2                    1,4

10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся микроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.


15. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Исходные вещества
KOH     Al(OH)3     HBr     H2SeO4

28. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для элементов: сера, кальций. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.


36. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов, атомов, электроотрицательности и степеней окисления элементов 2А группы. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

49. Для гидроксонитрата магния постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, металлическая, водородная.

60. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле Шателье направление смещения равновесия при изменении внешних условий по следующим данным:

Реакция    Изменение температуры    Изменение давления    Изменение концентрации
2CO + O2 = 2CO2 + Q    повышение    повышение    увеличение с(CO2)


67. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обуславливается сравнительная сила кислот и оснований?


77. Заполните пропуски в таблице.

Растворенное
вещество    Концентрация раствора    Плотность
раствора, г/мл
    процентная    молярная    нормальная    
(NH4)2SO4            0,1    Принять 1,0
81. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат магния, сульфит натрия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.


94. Определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу по формуле комплексного соединения или составить соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия рассмотренным веществам.

Комплексообразователь    Лиганд    Координационное число    Внутренняя сфера комплекса    Ионы внешней сферы    Формула комплексного соединения    Выражение для общей константы устойчивости комплексного иона
            [Cu(H2O)4]2+    SO42–        
Pt4+    NH3    6        Cl–        


108. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

111. Описать элемент: бор.

129.    Опишите ход определения жесткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жесткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 N трилона Б?

131. Где применяются количественные и качественные определения в зоотехнике? С какими качественными и количественными  аналитическими определениями вам приходилось иметь дело в процессе вашей работы? С какими аналитическими приборами вы знакомы? Какими вам приходилось пользоваться?
 

Работает на ocStore
Магазин готовых работ © 2021